题目内容
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-====
+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（ ）
A.通入甲烷的电极为正极
B.正极发生氧化反应
C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
C
解析:
依据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定A不正确；由于CH4被氧化成CO2，要消耗KOH，故应不断补充KOH。
练习册系列答案
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是
| A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－ |
| B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 |
| D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子 |