Question

某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况：

取6.4g铜片和1mol 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。

（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：                               。试问：

为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由：                                

（2）可以证明有余酸的实验方案一是                。（填写字母编号，多选扣分）

A．再加入足量镁粉                             B．再滴入BaCl₂溶液

C．再加入银粉                                    D．再滴入Na₂CO₃溶液

在上述可证明在余酸的实验方案中，继续通过测定生成气体的量即可确定余酸的浓度，测定方法有多种，方法①                 ②                      

（3）可以证明有余酸的实验方案二是：测定反应后混合溶液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反应，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为A克。

写出生成沉淀的离子反应方程式：                  。如果在反应后的溶液中直接加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为B克，则B可能               A（填写“大于”“小于”或“等于”），用化学方程式说明原因                                

             。

（4）上述实验方案中，能够计算余酸浓度的数据除测算产生气体的物质的量或反应掉铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是                               

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

反应中浓硫酸不断消耗，且有水生成，使浓硫酸变稀，铜和稀硫酸不反应

（2）A  D 

①将A中产生的气体用排水法测定其产生气体体积（折算成标准状态）

②将D中产生的气体用排饱和碳酸钠溶液的方法测定其产生气体体积（折算成标准状态）

（3）Cu²⁺+S^2―→CuS↓      大于

2H₂SO₄（浓）+Na₂S→Na_­2SO₄+SO₂↑+S↓+2H₂O 

（4）烧瓶中反应后溶液的体积