题目内容
【题目】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为( )
A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 无法计算
【答案】A
【解析】试题分析:向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,反应生成了铁离子和铜离子,加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2,则氢氧化铁和氢氧化铜中含有的氢氧根离子的质量为:30.3g-18.4g=11.9g,氢氧根离子的物质的量为:n(OH-)=11.9g÷17g/mol=0.7mol;Cl2与铜、铁反应产物为FeCl3、CuCl2,根据化合物总电荷为0可知,FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-),即n(Cl-)=0.7mol,根据质量守恒,消耗Cl2的物质的量为:n(Cl2)=1/2n(Cl-)=0.35mol,标况下0.35mol氯气的体积为:22.4L/mol×0.35mol=7.84L,答案选C。
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未发生水解 |
B | 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
C | 铜放入稀硫酸中,再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象,后溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |