题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体，三种是固体。C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。
请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置_______，画出D的离子结构示意图_________。
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。
（3）C与F形成的常见化合物属于_______化合物（填“共价”或“离子”)。
（4）画出B单质的结构式_________。科学家合成出了B元素形成的B5n+电子式
，则n值为__________。
（5）化合物M属于_______化合物（填“共价”或“离子”），如何证明？___________。用电子式表示其形成过程______________。
（6）化合物M和化合物N反应的化学方程式：________________。
【答案】 第三周期第ⅥA族 
共价 N≡N l 离子 检验方法为验证其熔融态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。 
2Na2O2＋2H20=4NaOH+O2
【解析】A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；C与F为同一主族，则F为硫元素；A与D为同一主族，且D的原子序数大于氧元素，D是所在周期原子半径最大的元素，故D为Na元素；六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体，故B、E的单质一种为气体、一种为固体，E的原子序数大于钠元素小于硫元素，故E为固体、B为气体，B的原子序数小于氧元素，则B为氮元素；由(3)可知，E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E为Si元素. C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，M为Na2O2，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N，N为H2O。
(1)F为S元素，处于周期表中：第三周期ⅥA族，D的离子为Na+，离子结构示意图为：
，故答案为：第三周期ⅥA族；；
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，则X为H2O2，Y为H2O，X的电子式为
，故答案为：；
(3)C与F形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，故答案为：共价；
(4)B单质是氮气，结构式为N≡N；根据B5n+电子式
可知 B5n+含有的电子数为8+8+8+2×5=34，核内的质子数为7×5=35，则n=35-34=1，故答案为：N≡N；l；
(5)化合物M为过氧化钠，属于离子化合物，检验离子化合物的方法为验证其熔融态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。用电子式表示其形成过程为
，故答案为：离子；检验方法为验证其熔融态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物；；
(6)过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2。
