Question

（2009?静安区二模）根据有关化学原理，下列判断正确的是（　　）

A．35℃时，某溶液的pH等于7，则该溶液呈中性

B．若A盐溶于水时溶液温度降低，则A盐一定发生了水解反应

C．常压下，SiCl₄沸点为57.6℃，则常压下CCl₄沸点低于57.6℃

D．25℃时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快

Answer 1

分析：A、常温下溶液PH=7，溶液呈中性，温度升高水的电离程度增大；
B、若A盐溶于水时溶液温度降低，可能因素如下：1）发生了水解反应； 2）水合放热较少； 3）扩散吸热较多；
C、结构相似的分子晶体熔沸点有相对分子质量比较，越大熔沸点越大；
D、反应速率和金属活泼性、接触面积有关；

解答：解：A、常温下溶液PH=7，溶液呈中性，温度升高水的电离程度增大，35℃时，某溶液PH＜7溶液呈中性，pH等于7，则该溶液呈碱性，故A错误；
B、温度降低说明一个问题就是盐在电离的时候拆开化学键吸收的能量大于水解或水合时放出的能量才会总体吸热降温，故B错误；
C、结构相似的分子晶体熔沸点有相对分子质量比较，越大熔沸点越大，SiCl₄沸点为57.6℃，则常压下CCl₄沸点低于57.6℃，故C正确；
D、25℃时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，反应速率和金属活泼性、接触面积有关，锌粒的速率不一定比铁屑快，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了溶液PH计算分析判断，化学反应速率影响因素的应用，物质溶解过程是扩散和水合的过程，溶液温度变化有二者共同决定，题目难度中等．