题目内容
【题目】下列说法正确的是：
A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应
B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HCl
C. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 molL-1NaOH溶液和50mL0.50molL-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入
D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物
【答案】C
【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。故选C。
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L
【题目】某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:
（1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 | |
根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是________________。
（3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：
实 验 编 号 | 铜 片 质量/g | 0.1mol·L-1 硝酸/mL | 硝酸铜 溶液/mL | 亚硝酸钠 溶液/mL | 水的体积 /mL | 实验目的 |
① | 5 | 20 | 0 | 0 | ___ | 实验①和②探究_________对验的影响；实验①和③探究亚硝酸根 的影响。 |
② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | 0 | |
③ | 5 | 20 | ____ | ____ | 0 |