[题目]X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3.则它对应的气态氢化物为A. HXB. H2XC. XH3D. XH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

【答案】D

【解析】

X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则根据正负价代数和为0可知X的最高价是+4价，则其最低价是－4价，因此它对应的气态氢化物为XH4。答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大

B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度

【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
（1）实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3 ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

①A中反应的离子方程式为， C中可观察到的现象是．
②B装置的作用是．
③根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是．
（2）实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
④写出B装置中发生反应的离子方程式：．
⑤C装置的作用是．

【题目】下列物质中：

(1)能与NaOH溶液反应的是_________________。（填序号，下同）

(2)能与溴水发生反应的是___________________。

(3)能发生消去反应的是_____________________。

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是__________________。

(5)能与Na2CO3溶液反应的是________________。

【题目】用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式：。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：。

（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（填名称），C是（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：。实验结束时用清洗银镜。

【题目】将等质量的下列物质分别溶于足量的水配制成等体积的溶液，其中C(SO42-)最大的是（）

A. Na2SO4 B. MgSO4 C. Fe2(SO4)3 D. Al2(SO4)3

【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度

时间/min

n/mol

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法不正确的是

A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

【题目】25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1

（1）△H1=______kJ·mo l-1。

（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________。

（3）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是______，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=________。

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。

（4）写出写出钙化作用的离子方程式____________。

（5）电解完成后，a室的pH值______（“变大”、“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为____________。

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