题目内容

SO2、NO2、Cl2是大气污染的主要污染物，请完成下题．

(1)

36届“世界环境日”．去年6月5日北京逾20万名驾驶员发起“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”的环保公益活动．下列污染现象主要与NO2有关的是

[　　]

A．

臭氧空洞

B．

水体富营养化

C．

光化学烟雾

D．

温室效应

(2)

关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是

[　　]

A．

两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．

二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

C．

两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．

两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

答案：1．C;2．B;
解析：

(1)

污染现象及其污染物的对应关系为：臭氧空洞(氟氯烃)，水体富营养化(含氮、磷等元素的化合物)，光化学烟雾(氮的氧化物)，温室效应(二氧化碳)．

(2)

二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸．二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性．


练习册系列答案
相关题目
下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是（　　）
选项 离子或物质 条件
A Na+、K+、Cl-、SO42- c（Na+）+c（K+）=c（SO42-）+c（Cl-）
B Fe3+、SO32-、Cl- 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C Ba+、HCO3-、Cl-、H+ 加入氨水产生沉淀
D  SO2、O2、NO2 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余
下列叙述中，正确的是（　　）
A、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体B、SO2或NO2都会导致酸雨的形成C、在0.1mol/L Na2CO3溶液中存在离子关系：C（Na+）+C（H+）═C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）D、饱和氯水中含有氯元素的微粒Cl-、Cl2、ClO-、HClO，它们都具有氧化性
下列有关Cl、N、S等非金属元素的单质或化合物的说法正确的是（　　）
A、它们的单质都具有强氧化性B、它们形成的含氧酸都是强酸C、HCl、NO、SO3都可通过它们的单质直接化合生成D、实验室可用NaOH溶液处理Cl2、SO2和NO2废气
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是______________。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：_______________________________。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：

实验结论：
Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有___________（填序号）。
A.Cl2   B.Na   C.Na+   D.Cl-   E.SO2   F.NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？

 非金属知识规律总结

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一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点

1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。

2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。

3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。

4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

二、非金属性强弱的判断依据

    元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：

1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。

2、最高价氧化物对应水化物的酸性。

3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。

4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。

    需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。

三、非金属元素的性质及递变规律

1、单质:

(1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。

(2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类：

①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。

②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。

③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。

(3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。

(4)化学活性及反应:

　 

    ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。

2、氢化物：

(1)气态氢化物性质比较



(2)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。

(3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。

3、非金属氧化物的通性：

(1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。

(2)非金属氧化物（除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。

(3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。

(4)不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。

(2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.

如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)

   H2SO3＞H2SO4(稀)

   HNO2＞HNO3(稀)

(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。

(4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。

(5)常见含氧酸的一般性质：

①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。

③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。

④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。

⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。

⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。

⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。

⑨常见酸的酸性强弱。强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中强偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。

四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是：NO、CO。

(5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3；使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。

(6)臭鸡蛋气味的气体是H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2等

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