Question

燃烧a g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O，放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H₂ 5.6 L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式中表示正确的是(    )

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)　ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1?

B.C₂H₅OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l)　ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

C.C₂H₅OH(l)+O₂(g)CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1?

D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l)　ΔH(298 K)=-2Q kJ·mol^-1?

Answer 1

解析：据化学方程式?

2C₂H₅OH+2Na2C₂H₅ONa+H₂↑?

  2 mol                                         22.4 L?

n(C₂H₅OH)                                    5.6 L?

可有n(C₂H₅OH)=0.5 mol。这些乙醇燃烧后放出的热量为Q kJ。因此0.5 mol C₂H₅OH完全燃烧生成CO₂、H₂O的反应热为ΔH=-Q kJ·mol^-1。所以该热化学方程式书写如下：

C₂H₅OH（l）+O₂(g)CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

上述方程式同乘以2,得答案D。?

答案：CD