题目内容
【题目】（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比________，压强之比________。
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是________，混合气体的平均摩尔质量是__________。
（3）将标准状况下224 L的HCl溶于1000g水配成密度为1.36g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________。
（4）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为________。
【答案】 8:7 16:7 1:3 40 g/mol 10.0 mol/L A4
【解析】（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比
＝8:7，相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，即二者的压强之比为
＝16:7。（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，质量是16g，设此混合物中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、28x+44y＝16，解得x＝0.1，y＝0.3，即二者的物质的量之比是1:3，混合气体的平均摩尔质量是16g÷0.4mol＝40 g/mol。（3）将标准状况下224 L的HCl溶于1000g水配成密度为1.36g/cm3溶液，所得溶液中溶质的物质的量是224L÷22.4L/mol＝10mol，溶液的体积为
，因此溶液的物质的量浓度为10mol÷1L＝10.0 mol/L。（4）设分解后生成Am，则有2mAH3=2Am+3mH2，压强之比是物质的量之比，因此密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，则有(2+3m-2m)/2m=0.75，解得m=4，则单质A的化学式为A4。
