Question

现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），为制取纯净的CuCl₂?2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需调节溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________。
A.K₂Cr₂O₇     B.NaClO     C.H₂O₂     D.KMnO₄
（2）加入氧化剂的目的是___________________。
（3）物质Y不可以是_____________。
A.CuO   B.CuCl₂   C.Cu（OH）₂   D.CuCO₃   E．Cu
（4）除去Fe3+的有关离子方程式是［物质Y在（3）中选择合适的选项］：_____________________
____________________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂?2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）__________________。

Answer 1

（1）C;  

（2）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使之在较低pH时就能沉淀为氢氧化物;  

（3）BE
（4）Fe³⁺+3H₂O  Fe（OH）₃↓+3H⁺、CuO+2H⁺＝Cu²⁺+H₂O[或Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O或CuCO₃+2H⁺=Cu²⁺+CO₂↑+H₂O]
（5）不能；加热蒸发结晶时不断通入HCl气体

【试题分析】