Question

【题目】KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是(　　)

A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的

C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低

D. 纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合

Answer 1

【答案】D

【解析】A. KClO3中Cl的化合价降低6，KClO3作氧化剂，KHSO3中S的化合价升高2，KHSO3作还原剂，根据得失电子数目相等可得KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故A正确；B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的，故B正确；C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低，故C正确；D. KClO3和KHSO3的物质的量之比为1∶3，对应KClO3和KHSO3的反应速率之比为1∶3，所以纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线不会完全吻合，故D不正确。故选D。