下面是我们熟悉的物质:①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH这些物质中.只含有共价键的是①②④,只含有离子键的是③,不存在化学键的⑧,属于共价化合物的是④,将NaHSO4溶于水.破坏了NaHSO4中的离子键和共价键.写出电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-,NaHSO4熔融状态下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②金刚石 ③NaBr ④H₂SO₄⑤Na2CO₃ ⑥NH₄Cl⑦NaHSO₄ ⑧Ne ⑨Na₂O₂ ⑩NaOH
这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；不存在化学键的⑧；属于共价化合物的是④；
将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键，写出电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了离子键，写成电离方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

分析一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；
只含共价键的化合物是共价化合物；
R溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子．

解答解：①O₂中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H₂SO₄中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na₂CO₃中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑥NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO₄中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
则：只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；不存在化学键的是⑧；只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，
NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键，NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，
故答案为：①②④；③；⑧；④；离子键和共价键；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；离子；NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

点评本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．

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	A．	原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na₂CO₃
	B．	原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaHCO₃
	C．	原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaOH
	D．	原NaOH溶液的浓度是0.90mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaHCO₃

20．写下列化学方程式：
（1）铝溶解氢氧化钠溶液中：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（2）氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；
（3）氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]．

17．分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A能在酸性条件下水解生成有机物B和C，且B在一定条件下能转化为C，则有机物A可能的结构有（　　）

4．在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）

14．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH₃CH═CH₂↑+NaCl+H₂O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	C．	乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）₂悬浊液并加热CH₃CHO+2 Cu（OH）₂+OH^-$\stackrel{△}{→}$ CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O
	D．	向小苏打溶液中加入醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

1．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是（　　）

18．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（　　）

	A．	氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
	B．	将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
	C．	过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
	D．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO₃生成CO₂的质量比较多

19．

A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）B单质的结构式是N≡N，C是E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符合）O，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
A．比较这两种元素的常见单质的是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有1个子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液A₂C₂反应．生成气态B₂和气态A₂C，放出156.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20%-30%的KOH溶液，该电池放电时得正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
③如图是一个电解装置示意图，假设使用B₂A₄--空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为0.2mol．

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