题目内容
【题目】欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验： ①将气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是
A．沉淀a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3
C．气体中含有SO2 D．气体中没有HC1
【答案】C
【解析】
试题分析：在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸，从而可以生成硫酸银白色沉淀，因此沉淀a不一定氯化银。溶液显酸性，则不可能产生碳酸钡沉淀，b一定是硫酸钡沉淀，所以原混合气体中一定含有SO2，氯化氢不能确定，答案选C。
【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
I .ClO2的制备
己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2。
(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。
(3)欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
(4)装置D的作用_______________。
II. ClO2与Na2S的反应
(5)将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。—段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 | 品红始终不褪色 | ①无_____生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ②________ | 有SO42-生成 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
(6)C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是______________(任写一条)。
