题目内容
(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有 (填自选仪器名称)，操作 II 必须用到的仪器是 (从以下选项中选择，填编号)。
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
(3) 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
(用化学方程式表示)
(共14分，每空2分)
(1)250mL容量瓶、胶头滴管； D
(2) 2Fe2＋ + Cl2 = 3Fe3＋ + 2Cl－ ，Fe3＋ +3 NH3·H2O = Fe (OH)3↓+ 3NH+4
(3)再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止。
(4) 
(5) 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
【解析】略
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号）
| A．50mL烧杯 | B．20mL量筒 | C．50mL量筒 | D．25mL滴定管 |
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
。
（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）
(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有 (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是 (从以下选项中选择，填编号)。
| A．50mL烧杯 | B．50mL量筒 | C．25mL碱式滴定管 | D．25mL酸式滴定管 |
(3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
(用化学方程式表示)
(12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：