题目内容
由AB、CD、EF均为. 1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 （ ）|
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AB |
CD |
EF |
|
离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
|
键长（10－10m） |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD
答案：D
提示：
提示：
| 离子化合物的熔点高低是由离子键的强弱决定的，离子键的强与弱则取决于离子所带电荷与和离子半径，离子所带电荷数值越大，离子半径越小（键长越短）则离子间的作用力（离子键）越强，破坏时消耗的能量越大，表现为熔点高。观察表中数据，可判断EF的离子电荷数最大，键长最短，其熔点最高，其次AB、CD离子电荷数相同，但AB间化学键的键长短，所以AB熔点较CD高，三者熔点由高至低顺序为EF＞AB＞CD
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练习册系列答案
相关题目
由AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
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AB |
CD |
EF |
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离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
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键长（10－10m） |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A. CD＞AB＞EF B. AB＞EF＞CD C. AB＞CD＞EF D. EF＞AB＞CD
由AB、CD、EF均为1:1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 （ ）
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AB |
CD |
EF |
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离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
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键长（10－10m） |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD
由AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
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AB |
CD |
EF |
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离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
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键长（10－10m） |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A. CD＞AB＞EF B. AB＞EF＞CD C. AB＞CD＞EF D. EF＞AB＞CD
由AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
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AB |
CD |
EF |
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离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
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键长（10－10m） |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A. CD＞AB＞EF B. AB＞EF＞CD C. AB＞CD＞EF D. EF＞AB＞CD
由AB、CD、EF均为1:1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
（ ）
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AB |
CD |
EF |
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离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
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键长（10－10m） |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD