Question

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：_______________________。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是________________。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是___________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_____________。

（6）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是____________________。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

Answer 1

【答案】 BaCl2 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 不能 能 蒸发结晶 29.3g 500ml容量瓶 ③④

【解析】本题主要考查氯化钠的提纯方法。

（1）试剂①用来除去，是氯化钡溶液；试剂③用来除去、H＋，是盐酸。

（2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，胶体微粒不能透过半透膜，水分子、离子可以透过半透膜，操作①的实验结果：淀粉不能透过半透膜；SO42-能透过半透膜。

（4）氯化钠的溶解度随着温度升高变化缓慢，从溶液得到晶体需要蒸发结晶，操作④的名称是蒸发结晶。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，需用500mL容量瓶配制溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是1.0mol/×0.5L×58.5g/mol=29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有500mL容量瓶。

（6）①对配制的溶液浓度没有影响；②溶质损失，使配制的溶液浓度偏低；③冷却后溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高；④溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高；⑤溶液体积增大，配制的溶液浓度偏低。故选③④。