题目内容

氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，请回答问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算并称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为         g
（2）溶解
为加速溶解，可进行的操作是                        
（3）转移

指出示意图中的两处错误：
错误1：                                           
错误2：                                           
（4）洗涤
用少量蒸馏水洗涤                  2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（5）定容
若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度                 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
 
（1）11.7 （2） 玻璃棒搅拌 
（3）未用玻璃棒引流；应用规格为1L的容量瓶
（4）烧杯和玻璃棒    （5） 偏高

试题分析：（1）m=nM=CVM=0.2mol?L-1×1L×58.5g/mol=11.7 g。（2）玻璃棒的作用有搅拌和引流，为加速溶解可用玻璃棒搅拌。（3）转移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶。洗涤时，应该用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。（4）定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高。
练习册系列答案
相关题目
CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。
（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。

（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列说法正确的是       。
A．利用上述反应原理可制备高纯铁
B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行
C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为
D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存
②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：                                                        .
③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为              ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为             .
（1）37Cl—离子结构示意图        ，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之
为             ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为         ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为             ；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积     100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）
有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是(      )
①质量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德罗定律
A．①②B．①④C．②③D．②④
小明体检的血液体验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L，表示该体检指标的物理量是（  ）
A．溶解度（S）B．物质的量浓度（）C．质量分数（）D．摩尔质量（M）
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 （  ）
A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b
下列叙述中正确的是（   ）
A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来。
C．决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和气体分子的直径大小。
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔。
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与       mL H2O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为          。
（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

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