题目内容

下列有关元素化合物的叙述中正确的是
A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体
B.检验FeCl2溶液中的少量Fe3+,可以用KSCN溶液
C.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色
D.普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示,是纯净物
BC

试题分析:A.钠在空气中燃烧成过氧化钠,是淡黄色,错误;B.利用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成的Fe(SCN)3显血红色,而Fe2+则没有这样的性质,正确;C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸使石蕊试液变红,但不能使其褪色,正确;D.普通玻璃的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,是混合物,错误。
练习册系列答案
相关题目
我国化工专家侯德榜,改进氨碱法设计了“联合制碱法”,为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下:

(1)完成有关反应的化学方程式
①沉淀池: NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧炉:                                          
(2)联合制碱法的优点表述中,不正确的是___________
A.生产原料为:食盐、NH3、CO2
B.副产物氯化铵可做氮肥
C.生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D.原料利用率高
某实验小组,利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

(3)上述装置中接口连接顺序为            
A.a接c;b接f、e接d               B.a接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c              D.b接c;a接f、e接d
(4)D中应选用的液体为                       
为测定产品纯碱的成分和含量,做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
(5)检验产品纯碱中是否含有NaCl,可取少量试样溶于水后,再滴加          试剂。
(6)滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色(指示CO32+H=HCO3反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为       

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网