题目内容

Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物
C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热
D

试题分析：2Na2O2 +2 H2O =" 4NaOH" + O2 ↑    CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑
A．CaC2与水反应不是氧化还原反应，错误；B．CaC2与水反应不是氧化还原反应，生成的气体也不是氧化产物，错误；C.水均不是氧化剂，错误；D.两个反应均为放热反应，正确。
练习册系列答案
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已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（ ）
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaX+Z2=2NaZ+X2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2
次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。在氯气中着火；3。与盐酸应放出气体。回答如下问题：(1)写出A的化学式。(2)写出A的生成反应方程式。(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
下列化合物中氮元素只具有还原性的是（　　）
A．KNO3B．HNO3C．NOD．NH3
R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（   ）
A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+
C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+
下列实验对应的结论正确的是：
 
A
B
C
D
装
置




结
论
实验室制取乙炔
能证明非金属性  Cl>C>Si
分离出Cl2与KI溶
液反应生成的碘
白色沉淀是BaSO3
 
甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）
①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②
向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀
B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性
C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是              (　　)。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
 
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
 
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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