Question

【题目】将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）盐酸的物质的量浓度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。

Answer 1

【答案】 中和过量的酸 V2×10-2mol/L 不会 (3m/80)×103＜(V2—V1)＜(m/17) ×103

【解析】(1)从图中看出氢氧化钠溶液体积0-V1时，无沉淀，故中和的是过量的盐酸，故答案为：中和过量的酸；

(2)V1至V2过程中，氢氧根离子与Al3+、Fe3+结合形成沉淀，在V2时沉淀完全，此时溶液中只有氯化钠，即盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，n(HCl)=n(NaOH)= V2×10-3L×1mol/L= V2×10-3mol，则c(HCl)= = V2×10-2mol/L，故答案为：V2×10-2mol/L；

(3)根据(2)可知，V2的值只与盐酸的用量有关，而与Al2O3、Fe2O3比例无关。盐酸的量不变，则V2不变；在V1-V2过程中，氢氧根离子与Al3+、Fe3+结合形成沉淀，每摩离子均只消耗3 mol氢氧化钠。若只含Al2O3，则Al3+物质的量为mol×2=mol；若只含Fe2O3，则Fe3+物质的量为mol×2=mol，则氢氧化钠的物质的量的取值范围为mol＜n(NaOH)＜mol，则×103＜V2—V1＜×103，故答案为： ×103＜V2—V1＜×103。