题目内容

化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是

A.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75%

B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质

C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

练习册系列答案
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热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

(1)已知:①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1;

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2;

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3;

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成热效应之间的关系式为△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),得到如下表三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡

所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

800

2

4

4/3

8/3

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应;实验2的平衡常数K=________。

②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等,且t<3,则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示)。

③若保持温度和容积不变,向实验1再增加4molH2O(g),使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______(填序号)。

A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3

B.新平衡时H2O的转化率增大

C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-l

D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3

(3)室温下,用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:

a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。

b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。

实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O;

②2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O;

③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。

(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L-1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)_____________________;

②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________;

③如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是_______。

(3)下表是相关物质的溶解度数据:

物质

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

根据溶解度数据,操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。

称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。

②滴定终点的现象为___________________。

③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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