题目内容
如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.离子半径: |
B.Z元素形成的氧化物都是共价化合物 |
C.气态氢化物稳定性: |
D.三种元素中,M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
BD
解析试题分析:短周期共有3个,所以图中正好为三个短周期的一部分。因为第一周期元素只有最左边的H和最右边的He两个元素,所以从图来看可得X为He元素,所以可推知Y为F元素,M为Cl,Z为S。根据所推元素分析,Cl-和S2-有相同的电子结构,所以核电荷数大的半径反而小,Cl-<S2-,A错误;S元素形成的化合物是SO2和SO3均是共价化合物,B正确;非金属性强弱Y>M>Z,所以对应氢化物的稳定性Y>M>Z,C错误;因为F没有正价没有含氧酸,所以Cl对应的含氧酸HClO4酸性最强,D正确;故选BD。
考点:本题考查的是元素周期表、元素化合物的推断、元素周期律的应用。
练习册系列答案
相关题目
不同元素的原子间最本质的区别是
A.中子数不同 | B.相对原子质量不同 |
C.质子数不同 | D.最外层电子数不同 |
重水是重要的核工业原料,下列关于D原子的说法错误的是
A.氘原子核外有1个电子 | B.是H的同位素 |
C.自然界中没有D原子存在 | D.质量数为2 |
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
A.X、Y形成的化合物只含有极性键 |
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 |
C.含W元素的盐溶液一定显酸性 |
D.Z离子半径小于W离子半径 |
以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
A.① | B.①③ | C.②④⑤ | D.③④⑤ |
R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是
A.当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32— |
B.当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3— |
C.当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3— |
D.当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42— |
A的原子结构示意图为:,其基态原子的价电子层电子排布式正确的是
A.3s23p2 | B.3d24s2 | C.4s24p2 | D.3s23p4 |
根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.氢化物的热稳定性为H2T<H2R
D.氢化物的沸点为H2T<H2R