题目内容
9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（ ）
| A．0.3 mol·L—1 | B．0.4 mol·L—1 | C．0.5 mol·L—1 | D．0.6 mol·L—1窗体底端 |
B
2.24 L标准状况下的NO气体，其物质的量为0.1mol，在反应的过程中转移0.3mol电子，设】9.7 g Cu和Zn的合金中铜的物质的量为xmol锌的物为ymol，则
；
；解得
；又因反应后溶液的pH=1，即溶液中还有
，所以反应后溶液中
，所以此时溶液中NO3－的浓度为0.4 mol·L—1
；；解得；又因反应后溶液的pH=1，即溶液中还有，所以反应后溶液中，所以此时溶液中NO3－的浓度为0.4 mol·L—1 
练习册系列答案
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，则下列关系正确的是
生NO的物质的量.
，结果保留到小数点后三位）。