Question

【题目】有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

（1）固体混合物中肯定有 ,肯定没有__________________.

（2）写出实验③中的离子方程式： 。

（3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3 ， CuSO4、Na2SO4、CaCl2

（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

（3）取①中少许溶液滴加足量AgNO3 至无沉淀产生再滴加稀HNO3,若沉淀部分溶解则证明有NaCl；Ag++Cl- = AgCl。

【解析】

试题分析：（1）根据题意知①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定。

（2）碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2。

（3）证明固体粉末中氯化钠是否存在的实验方案为取①中少许溶液滴加足量AgNO3 至无沉淀产生再滴加稀HNO3,若沉淀部分溶解则证明有NaCl；离子方程式为Ag++CO32—=Ag2CO3、Ag++Cl- = AgCl 、Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O。