Question

在反应3Cl₂＋8 NH₃  = N₂＋6NH₄Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（   ）

A．8:3

B．3:8

C．3:2

D．1:3

Answer 1

C

试题分析：在反应3Cl₂＋8 NH₃  = N₂＋6NH₄Cl中：氯元素由反应前Cl₂的0价变为反应后NH₄Cl的-1价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；氮元素由反应前NH₃中的-3价变为反应后N₂中的0价，化合价升高，失去电子作还原剂。在参加反应的8个NH₃中有2个被氧化，起还原剂的作用。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。选项为C。