Question

由NO、H₂、CO₂组成的混合气体通过过量的Na₂O₂后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为（ ）
A．1：2：3
B．2：3：6
C．2：4：7
D．1：4：7

Answer 1

【答案】分析：涉及的反应有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO₃）==mol，n（H₂O）==mol，根据方程式结合质量守恒计算．
解答：解：涉及的反应有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO₃）==mol，n（H₂O）==mol，
则  4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
    4   3   2     4
mol n¹（O₂）n（H₂O）mol
所以n（NO）=mol，
n（H₂）=n（H₂O）=mol+mol=mol，
  2H₂+O₂=2H₂O
  2   1   2
molmol
n（O₂）=mol+×mol=mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
       2           1
       n（CO₂）   mol           
n（CO₂）=2×mol=mol，
则n（NO）：n（H₂）：n（CO₂）=mol：mol：mol=2：4：7，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度解答．