题目内容

在V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有W g Fe³⁺，该溶液中SO $数学公式$ 的物质的量浓度是

A.
$数学公式$
B.
$数学公式$
C.
$数学公式$
D.
$数学公式$

D
分析：根据n= $\text{[math]}$ 计算Wg Fe³⁺的物质的量，由化学式可知n（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ n（Fe³⁺），再根据c= $\text{[math]}$ 计算SO₄^2-的物质的量浓度．
解答：Wg Fe³⁺的物质的量为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，
所以n（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ n（Fe³⁺）= $\text{[math]}$ × $\text{[math]}$ mol= $\text{[math]}$ mol，
SO₄^2-的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意根据化学式判断离子物质的量之间关系．

练习册系列答案

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ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：
A：

．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：

H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：

NH₃＞PH₃＞SiH₄

．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=

．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡

向右

移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K为常数）

	c（I^-）（mol/L）	c（Fe³⁺）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通过所给的数据计算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值为

．
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

＞

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

[实验设计]

控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验．

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)．

[数据处理]

实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图．

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：

v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1．

[解释与结论]

(3)实验③得出的结论是：pH等于10时，________．

[思考与交流]

(4)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：__________

[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验．

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)．

[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图．

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：________．

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________．

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________．

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/K	PH	c/10^－3mol·L^－1
实验编号	实验目的	T/K	PH	H₂O₂	Fe²⁺
①	为以下实验作参考	298	3	6．0	0．30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6．0	0．30

[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
v（p－CP）="     ______________ " mol·L^－1·s^－1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：___________________  。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
                                   .。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/K	PH	c/10^－3mol·L^－1
实验编号	实验目的	T/K	PH	H₂O₂	Fe²⁺
①	为以下实验作参考	298	3	6．0	0．30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6．0	0．30

[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

v（p－CP）= ______________ mol·L^－1·s^－1

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：___________________ 。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________________。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

. 。

在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO的物质的量浓度是

试题分类

在V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有W g Fe³⁺，该溶液中SO $数学公式$ 的物质的量浓度是