用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此.荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念.即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数.用公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH一)] .常温下.在AG=10的溶液中能大量共存的离子是: A．Ca2+.K+.Cl-.SO32- B．NH4+.Fe2+. I一.SO42- C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃²^－ B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄²^－

C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2- D．Na⁺、S₂O₃²^－、AlO₂^—、K⁺

解析:略

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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃²^－ B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄²^－

C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2- D．Na⁺、S₂O₃²^－、AlO₂^—、K⁺

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H⁺)与c( OH^－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H⁺)/c( OH^－)] 。下列有关叙述中，正确的是（）

A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性

B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃时，0.1 mo1·L^—1NaOH溶液AG ＝ 0

A．NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-	B．Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-	D．Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

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