[题目]下列同周期元素中.原子半径最小的是( )A. Mg B. Al C. Si D. S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列同周期元素中，原子半径最小的是（）

A. Mg B. Al C. Si D. S

【答案】D

【解析】解：同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al＞Si＞S，

故选：D．

练习册系列答案

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【题目】醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-）增大的是。

a．升温 b．通入HCl气体 c．加入NaOH固体 d．加入NaHSO4固体

（2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100ml（填“>”，“<”或“=” ）。

（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，则此时溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1．8×10-5）

（4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b．向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。

① 达到滴定终点时的现象是_______________________。

② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是。

③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________（填字母编号）。

a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡

【题目】（9分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的

转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，

原因是；

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有

影响? ，原因是；

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

E1和E2的变化是：E1_______，E2_______

(填“增大”“减小、”“不变”)。

【题目】对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）

A. 升高温度 B. 增大压强 C. 减小反应物浓度 D. 增大反应物浓度

【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．CO2 B．NaCl C．KOH D．CH4

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+

B. 实验室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C. 稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

D. 氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O

【题目】按要求填空

（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为；

（2）已知1mol烃B中 C、H两种元素的质量比为5：1，且所含电子总数为42NA，则其分子式为，在它的同分异构体中，沸点最高的是（写结构简式）；一氯代物只有一种的是（写习惯名称）．

（3）在400℃，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：

①烃A的组成中应满足的条件；

②若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围．

【题目】图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）物质F的化学式是．

（2）C物质在日常生活中可作剂．

（3）写出反应①的化学方程式：．

（4）写出反应③的离子方程式：．

【题目】用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是

A. 金属锂作电池的负极

B. 电池正极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S

C. 放电时，Li+向负极迁移

D. 电池总反应为FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S

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