Question

已知25℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C₂H₂)燃烧的热化学方程式分别为
  ΔH=一1411 kJ/mol
ΔH=一2600 kI/mol
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是  (    )

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C．25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

D．乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol

Answer 1

A

试题分析：A、根据热化学方程式可知C₂H₄的燃烧热大于C₂H₂的燃烧热，火焰的温度乙炔高于乙烯，错误；B、气体体积相同则物质的量相同，根据热化学方程式可知C₂H₄的燃烧热大于C₂H₂的燃烧热，相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少，正确；C、25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成液体产物时，放出的热量为1411 kJ，则生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ，正确；D、根据反应②的热化学方程式可知乙炔的燃烧热为1300 kJ?mol?¹，正确。