Question

【题目】亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃，易水解。它可以由C12与NO在常温常压下合成。请回答下列问题：

(1)制取原料气体NO、Cl2。其装置如图所示：

①装置a的名称是____________。

②制备干燥、纯净Cl2时，B装置中试剂是__________。

③制备NO时A装置中烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)制备NOC1所需要的装置如图所示：

①正确的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。

②已知NOC1分子中各原子都满足8e-稳定结构，其电子式为__________。

③向装置III中首先通人的气体是_________(填Cl2或NO)，其目的是__________。

④装置IV中无水氯化钙的作用是______________。

⑤写出V中亚硝酰氯发生反应的化学方程式____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 饱和食盐水 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O e f c b d Cl2 排尽装置内空气，防止NO被氧气氧化 隔离水蒸气，防止水解 NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O

【解析】

（1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2，制备出的氯气中混有氯化氢和水蒸气；制备NO常用铜和稀硝酸反应，烧瓶中含有空气，制备出NO中含有NO2；

（2）NOCl的熔沸点很低，应放在冰水中收集，遇水易水解，所以要防止水蒸气的进入，生成的Cl2和NO有毒，因此必须尾气处理；NOCl和NaOH发生反应生成NaCl、NaNO2和H2O，据此书写化学方程式；

（1）①装置a的名称是分液漏斗；

②制备干燥、纯净Cl2时，B装置应该用来除去挥发出来的HCl气体，所以B中应该装饱和食盐水；

③制备NO时应该用Cu与稀硝酸反应，方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（2）①NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃，收集NOCl应放在冰水中，因此a→e→f，NOCl遇水易水解，应防止水蒸气的进入，因此f→c→b，Cl2和NO有毒，因此必须进行尾气处理，b→d，综上所述，装置连接顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d；

②NOC1分子中各原子都满足8e-稳定结构，电子式为；

③NO遇氧气会发生反应生成NO2，装置III中首先应该通入Cl2，目的是排尽装置内空气，防止NO被氧气氧化；

④NOCl遇水易水解，防止Ⅴ中水蒸气的进入Ⅵ中，则干燥管的作用是防止水蒸气的进入Ⅵ中；

⑤NOCl和NaOH发生的反应是：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；