题目内容
【题目】A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4 ， 反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。
【答案】
（1）Fe2O3 +2Al 
Al2O3 +2Fe
（2）2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2-+3H2↑
（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。；1.5mol或7.5mol；2FeSO4 +2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑
【解析】
（1）元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X的单质能生成Y的单质，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝，则A为氧化铁，B为氧化铝，所以Al的单质与氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3 +2Al Al2O3 +2Fe。
（2）若试剂1是NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2-+3H2↑。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。
②若试剂1为稀硫酸，在Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则1molAl2(SO4)3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为1.5mol，或者1.5×4+0.5×3=7.5mol。
③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，E为硫酸亚铁，以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe(OH)SO4 ， 反应中有NO生成，然后根据得失电子守恒和原子守恒配平，则该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑
推断题解题最重要的1、寻找题眼（突破口）：根据题目条件可直接判断某物质或某反应
2、依据元素守恒原则，可通过反应物（或生成物）所含元素推测生成物可能含有的元素（或反应物），再根据常见反应或某些特殊条件（如该物质的摩尔质量）推测、确定物质的化学式。
本题最明显的突破口是X与试剂1反应，试剂1可以是氢氧化钠，也可以是硫酸，说明X是金属单质Al，C是偏铝酸盐，B为氧化铝；则高温下和另一种金属的氧化物反应生成金属Y，很容易猜测发生的是铝热反应。在根据三价铁与二价铁之间的转换推测D为三价铁盐，E为二价铁盐。
