题目内容
【题目】25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解：A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，不能低于7，故A正确；B、弱电解质加水稀释过程中，促进电离，电离度始终增大，故B错误；
C、溶液导电能力取决于离子浓度大小，加水稀释离子浓度下降，导电能力下降，故C错误；
D、温度一定，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；
故选A．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反应的化学方程式______，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③____________ | ④______________ |
