题目内容

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,C、D原子核外都有一个未成对电子,又知B和E为同一主族,C、D、E为同周期,且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________,中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知:①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)
(每空2分,共14分)
(1) 1s22s22p63s23p6
(2) Na>Al>S>O
(3)N>O>Al>Na
(4)Na+[:::]2-Na+
(5) 第三周期,ⅢA族,    Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(6)  ΔH=(2a+b+2c)kJ/mol

试题分析:由A的电子层结构,可以推知为2s22p3,为N,又B和E为同一主族,C、D、E为同周期,B为O或F,C、D、E为第三周期,外层有一个未成对电子的可能为Na和Al,从而确定B为O、E为S。
(1)要注意为S的离子
(2)原子半径先比较电子层,电子层越多半径越大,再比较核电荷数,越多半径越小
(3)第一电离能整体上同周期从左到右为增大趋势,同主族从上到下,减小;这里N为半充满,反常。
(4)Na2O2的电子式
(5)Al的位置以及制备Al(OH)3,要考虑氢氧化铝的两性,既能溶于酸又能溶于碱,故不能用强碱,用氨水。
(6)由盖斯定律有目标反应等于①×2+②+③×2
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
原子的核外电子数和电子层数相等
B
基态原子价电子排布为nsnnpn
C
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D
基态原子电子排布有2个未成对电子
E
位于第三周期,在同周期中原子半径最大
F
与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
 
(1)C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 
(2)六种元素中,电负性最大的元素是         (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是             
(3)E2D2的电子式是         ,BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式:                               
(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3△H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3
①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K=                          
②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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