Question

【题目】已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝395.41KJ/mol

C(S，石墨)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________________，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是_________________________。

Answer 1

【答案】C（S，金刚石）＝C（S，石墨）；△H＝－1.9KJ/mol石墨

【解析】

根据金刚石和石墨燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，据此进行解答。

已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJmol-1

②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJmol-1

利用盖斯定律将②-①可得：C（s，金刚石）═C（s，石墨）；△H=（-395.41kJmol-1）-（-393.51kJmol-1）=-1.9kJmol-1，故答案为：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJmol-1；物质所含能量越低越稳定，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是石墨。