题目内容

下列物质的质量都是1g时，所含分子数目最多的是……（ ）
A．NaCl B．H2SO4C．白磷 D．石英
B
NaCl为离子晶体，石英为原子晶体，不存在分子，首先排除。硫酸和白磷属于分子晶体，1gH2SO4物质的量为1/98 mol，1g白磷(P4)物质的量为1/124 mol，故1gH2SO4所含的分子数多。
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水的密度，NA为阿伏加德罗常数，
m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA="Vρ/m " ②ρ=μ/(NAΔ)  ③m=μ/NA  ④Δ="V/" NA，其中(    )
A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的
C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的
设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(    )
①氯元素的相对原子质量为 ②m g该氯原子的物质的量为mol ③该氯原子的摩尔质量是aNa g ④n g该氯原子所含的电子数是
A．①②B．③④C．①③D．②④
将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。
用Victor Meyer法测定0.3g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为40mL。则该化合物的相对分子质量为……（ ）
A．85 B．168 C．310 D．340
假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是…………（ ）
A．此时16O的相对原子质量为32
B．标况下44gCO2的体积为22.4L
C．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子
D．44gCO2和28gCO含有相同数目的分子
E、标况下，1molO2为44.8L
F、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1
483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是     ，SO42－的物质的量是     ，所含H2O分子的数目约为     个（用数字表示）。
超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为?
A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol?
B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol?
C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol?
D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol?

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