题目内容
【题目】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）___________________________。
【答案】0.41
【解析】
根据①过程计算25.00mL硫酸铝溶液中SO42的物质的量，根据②过程计算2.50mL硫酸铝溶液中Al3+的物质的量，再计算25mL溶液中Al3+的物质的量，根据Al与S的计量比计算x的值。
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g，即得到2.3300gBaSO4固体，则25.00mL溶液中SO42的物质的量为
；
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000molL1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL，则2.5mL硫酸铝溶液中Al3+的物质的量为n(Al3+)=n(EDTA)n(Cu2+)=(0.1×25×1030.08×20×103)mol=9×104mol，所以25mL硫酸铝溶液中Al3+的物质的量应为n(Al3+)=9×103mol，根据元素守恒，则有
，解得x=
≈0.41；
故答案为：0.41。
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【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为___________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。
A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。
药品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
药品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、红磷 | 锌粒、铜片 | 氯化钠、氯化钾 |
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。
（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。
