题目内容

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（   ）
A．加热I2使其升华B．加热NaCl使其熔融
C．将HCl通入水中D．NaHSO4固体溶于水发生电离
D
碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力。NaCl在熔融时会电离出离子，破坏的是离子键。HCl溶于水也能电离出离子，但破坏的是共价键。NaHSO4固体溶于水发生电离的方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，所以既破坏离子键，又破坏共价键。答案是D。
练习册系列答案
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(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：
(1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素 
(2)互为同位素的是________________，________________，________________.
根据钫（Fr）在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
对符号的理解正确的是：（   ）
A． X元素的一种原子的相对原子质量是A
B． X元素的一种原子的质子数是A
C． X元素的一种原子的质量数是Z
D． X元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z
下列说法错误的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物
A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）
A．A>B>C         B．A>C>B           C．B>A>C           D．B>C>A
（12分）X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2。则：
（1）X的元素符号是          ，Y的元素名称是         ，Z的离子结构示意图为          ；
（2）Y元素在周期表第    周期     族
（3）化合物Z2Y的电子式为                 。
（4）Z2Y2和XY2反应的化学方程式是：                             
（6分）元素周期表有________个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，从左到右元素的金属性依次________（填增强或减弱）；元素周期表中有________个纵行，第ⅥA族处在第________纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）。
X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反应
①          水溶液中：X+Y2+=X2++Y 
②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑
③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．M<Y<X<ZB．M<X<Y<Z
C．M <Y< Z < XD．X<Z <M<Y

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