Question

在一定量的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（　　）

A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

B．N2为0.15mol/L

C．N2、H2均为0.18mol/L

D．NH3为0.4mol/L

Answer 1

反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法考虑：N₂的范围在（0，0.2），H₂的范围在（0，0.6），而NH₃可以（0，0.4），
A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2 mol/L，氢气浓度小于0.6 mol/L，故A错误；
B、氮气的浓度范围为（0，0.2），氮气为0.15mol/L在该范围内，故B正确；
C、N₂和H₂的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/L，故C错误；
D、氨气的浓度范围为：（0，0.4），氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；
故选B．