题目内容

SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的（　　）
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．弱酸性
酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故选：B；
练习册系列答案
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某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是…（）
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品中的H2SO3被氧化成H2SO4
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4 ③2NO＋O22NO2 
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(   )
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
下列有关SO2的叙述正确的是（　　）
A．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2
D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
（1）请针对CO2和SO2的相同点与不同点回答问题．
①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是______．
②它们中可以用向上排空气法收集的是______．
③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是______．
（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．
方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
试评价上述各方案是否严密．若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：______．
下列叙述正确的是（　　）
A．SO2和Cl2的漂白原理相同
B．SO3具有氧化性
C．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
D．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸
有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄（燃烧硫黄）对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（　　）
A．硫的漂白性B．硫的还原性
C．二氧化硫的漂白性D．二氧化硫的还原性
把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是（　　）
A．Ba（NO3）2、HClB．BaCl2、NaCl
C．NH4Cl、CaCl2D．MgCl2、（NH4）2SO4
（12分）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。

（1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是            ，
（2）导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下是为了       ，
（3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为：                              。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是           ，           ，            。

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