题目内容
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )
分析:主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8,主族元素的最高正化合价=最外层电子数.
解答:解:主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,所以可知到R是第ⅥA的元素,而氧元素没有最高正价,锑为金属元素,没有负价,所以R为S或Se,故A、B错误;
同一周期,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定,故C错误;
R的最低负价是-2价,R气态氢化物化学式为H2R,故D正确.
故选D.
同一周期,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定,故C错误;
R的最低负价是-2价,R气态氢化物化学式为H2R,故D正确.
故选D.
点评:本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.
练习册系列答案
相关题目
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断( )
A、R可能是第二周期元素 | B、R一定是ⅥA族元素 | C、R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 | D、R的气态氢化物化学式为H2R. |
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列叙述可能正确的是( )
A、R为第ⅣA族元素 | B、R的气态氢化物为HR | C、R有可能形成含氧酸H2RO4 | D、R的气态氢化物水溶液呈碱性 |