题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　（　）
A．1mol铁粉在O2中充分燃烧，转移的电子数为3NA
B．0.1mol/L乙醇钠溶液中含有0.1NA个Na+
C．标准状况下，22.4 LCH3Cl 中所含氯原子个数为NA
D．等物质的量的乙烯和环丙烷的混合气体，所含的原子数为3NA
C
A选项中1mol铁粉在O2中充分燃烧，转移的电子数为2NA；B选项中乙醇钠没告诉体积；D选项中应是1mol乙烯和环丙烷的混合气体，所含的原子数为3NA。
练习册系列答案
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下列过程不属于化学变化的是（　　）
A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蔗糖的水解
关于1 mol H2O的叙述正确的是
A．含有1 mol 氢气
B．质量为18 g/mol
C．在标准状况下的体积为22.4 L
D．含有水分子的个数约为6.02×1023
（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1．8g·cm-3 ) 配制3． 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。
A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 （     ）
A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
B．58．5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；
C．标况下，11．2 L己烷所含的分子数为0．5 NA；
D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA
C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA
D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+
B．1 mol Cl２与足量铁反应，转移2nA个电子
C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH３分子
D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA
用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是   
A．1 mol Na2O2晶体中共含有个离子
B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下，和混合气体含有个氧原子
D．电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气

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