题目内容

质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是

A．ｂ＝2a          B．a＝2ｂ        C．ｂ＜2a         D．ｂ＞2a

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是
CO2
CO2
；在同温同压下，密度最小的是
NH3
NH3
（填分子式）．
（2）在
125
125
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4．5H2O
2.5
2.5
g．
（3）标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为
1.5
1.5
mol/L．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为
7
7
mol/L．
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为
71
71
g/mol．
下列叙述正确的是（　　）
标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm 3），所得盐酸的密度是1.18g/cm3．
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+物质的量浓度？
已知H2S能与SO2反应生成S。下图是有关硫及其化合物的实验装置：

实验中用到的试剂可在下列试剂中选择：

①质量分数为98%的浓H2SO4  ②质量分数为70%的硫酸  ③质量分数为25%的H2SO4  ④新开封的Na2SO3粉末  ⑤硫化亚铁(块状固体，不溶于水)  ⑥NaOH溶液  ⑦溴水  ⑧Na2CO3溶液

在实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉状物质。试完成下列问题：

(1)A中分液漏斗盛放的试剂是__________，烧瓶中盛放的试剂是__________。其实验开始时反应的化学方程式是__________________________________________________。

(2)B中反应的化学方程式是____________________，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________。

(3)E(启普发生器)中盛放的两种试剂发生反应的化学方程式是____________________。

(4)如果A、E两装置气体生成的速度相同，流量也相同，在D中发生反应的化学方程式是______________________________。

(5)D的作用是______________________，C的作用是______________________。

标准状况下,将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3), 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网