题目内容
将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在．若x+y=a，则a的值可能为
- A.0.85
- B.0.75
- C.0.65
- D.0.60
CD
分析：在氧化还原反应中得失电子数相等，根据得失电子守恒结合极值法计算a值．
解答：在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，
所以0.3mol×（7-2）=2（2-0）xmol+2（1-0）ymol，
1.5=4x+2y，
2x+y=0.75，
x+y=a=0.75-x，
当高锰酸钾不分解生成氧气时，x=0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.15mol，所以x的取值范围为：0≤x≤0.15，
则0.75-0.15≤a≤0.75-0，即0.60≤a≤0.75，
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，根据电子守恒结合极值法进行分析解答即可，难度较大．
分析：在氧化还原反应中得失电子数相等，根据得失电子守恒结合极值法计算a值．
解答：在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，
所以0.3mol×（7-2）=2（2-0）xmol+2（1-0）ymol，
1.5=4x+2y，
2x+y=0.75，
x+y=a=0.75-x，
当高锰酸钾不分解生成氧气时，x=0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.15mol，所以x的取值范围为：0≤x≤0.15，
则0.75-0.15≤a≤0.75-0，即0.60≤a≤0.75，
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，根据电子守恒结合极值法进行分析解答即可，难度较大．
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（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是______
（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应离子方程式和结论 |
| ④ |