题目内容
（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
。
（1）A Na， B Al， C Si， D P ， E Cl
（2） 。
（3） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（4） H3PO4＞H2SiO3。
（2） 。
（3） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（4） H3PO4＞H2SiO3。
已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，这样可以知道它们之中有一个具有两性，即Al 根据是原子序数依次增大的短周期元素
A 就是Na
E就是Cl
B就为Al
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4 即Si
D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 即P
（1） 见上
（2）
（3） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4） 根据元素周期律 同周期元素的非金属性逐渐增强 酸性增强
H3PO4＞H2SiO3
练习册系列答案
小题狂做系列答案
相关题目
、
、
、
具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
、
。请回答下列问题：