题目内容
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：
| 阳离子 | NH4＋、Na＋、Mg2＋ |
| 阴离子 | OH－、NO3－、SO42－ |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，下列说法不正确的是
A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋
C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42－
D
解析试题分析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH-只能与Na+组成NaOH。三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2；第二组：NaOH、NH4NO3、MgSO4。根据等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度是c(甲)＞c(乙)＞c(丙)可知，相对分子质量：Mr(丙)＞Mr(乙)＞Mr(甲)。第一组：NaOH相对分子质量为40，(NH4)2SO4相对分子质量为132、Mg(NO3)2相对分子质量为148；第二组：NaOH相对分子质量为40、NH4NO3相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120，所以甲是氢氧化钠，乙可能是硫酸铵或硝酸铵，丙可能是Mg(NO3)2或MgSO4，因此正确的答案选D。
考点：考查离子共存以及物质的量浓度计算的有关应用
练习册系列答案
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下列示意图与对应的反应情况正确的是
A B C D
| A．含0．01 mol KOH和0．01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 |
| B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 |
| C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 |
| D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 |
下列物质属于非电解质的是
| A．金属钠 | B．CaCl2 | C．H2SO4 | D．SO2 |
在酸性溶液中，能大量共存的离子组是
| A．K+、OH-、S042- | B．Cl-、N03-、Cu2+ |
| C．Al3+、C032-、Na+ | D．Ca2+、HC03-、NH4+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液：Ca2+、 Cl-、ClO-、Fe3+ |
| B．水电离出c（OH-）>10-5mol/L: Mg2+、 Cl-、NO3-、Na+； |
| C．遇石蕊变红的溶液：Na+、 NH4+、NO3-、K+ |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+ |
下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是
| 选项 | 离子或物质 | 操作、现象或结论 |
| A | Na+、 K+、Cl—、SO42— | 通入 CO2后 c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl—) +c(CO32-)成立 |
| B | NH4+、Mg2+、Cl—、NO3— | 加入铝粉能产生氢气 |
| C | K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42— | 加入盐酸后溶液褪色 |
| D | SO2、O2、NO2 | 混合气体通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 |
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
| A．MgCl2晶体 | B．NaCl溶液 | C．液态HCl | D．熔融的KOH |
下列离子方程式正确的是
| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓ |
| B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
| C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 |
| D．碳酸钠溶液显碱性：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH－ |
在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（
| A．pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+ |
| B．水电离的c(H+)=1×10－13mo1·L－1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32- |
| C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN－ |
| D．含有大量NO3-的溶液：NH4+、H+、SO42-、I－ |