题目内容
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显_____价，A的电负性_______B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_________________。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________________个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______________。
（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________（填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
【答案】 +3 ＞ TiN＞MgO＞CaO＞KCl 12 CrO2 AC
【解析】(1)从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第三电离能小，第四电离能较大，说明易失去3个电子，则A的化合价为+3价，应为Al元素，B的第二电离较小，第三电离能较大，说明易失去2个电子，则B的化合价为+2价，应为Mg元素，镁的金属性比铝强，则镁的电负性小于铝。 故答案为：+3；＞；
(2)离子晶体的晶格能越大其熔点越高，晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，氮离子电荷大于镁离子和钙离子，镁、钙离子电荷大于钾离子，镁离子半径小于钙离子半径，所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl，采用X、Y、Z三轴切割的方法知，镁离子周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个，故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，V 5+核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，核外没有孤电子，Cr4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，有1个孤电子，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2，故答案为：CrO2；
(4)该配合物中，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，碳原子和氢原子之间存在极性共价键，镍原子和氮原子之间存在配位键，氧原子和另一分子的氢原子间存在氢键，故选AC。
