Question

【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）
A.2：3
B.1：1
C.4：3
D.8：9

Answer 1

【答案】D
【解析】解：生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol， Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，
生成1mol氢氧化铝消耗NaOH为1mol×3=3mol，则生成氢氧化镁消耗NaOH为5mol﹣3mol=2mol，则氢氧化镁为1mol，由Mg元素守恒，则m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，
故该合金中镁和铝的质量之比为24g：27g=8：9，
故选D．
生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，根据Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，计算氢氧化铝物质的量，再根据生成沉淀消耗NaOH计算氢氧化镁物质的量，根据元素守恒计算Mg、Al质量之比．