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向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（   ）
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2
BD
滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3+与通入的SO2发生了氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+，此反应中Fe3+被还原为Fe2+。通入SO2后生成白色沉淀，说明上述反应生成的与Ba2+结合生成BaSO4，离子方程式为+Ba2+====BaSO4↓，因为盐酸酸性强于H2SO3，HCl能溶解BaSO3，故不会生成BaSO3沉淀。
练习册系列答案
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在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质(　　)
A．氧化性
B．还原性
C．导电性
D．导热性
硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若向硝酸亚铁溶液中加入盐酸，观察到的现象是（   ）
A．溶液颜色变黄B．溶液颜色变浅
C．溶液颜色变绿D．无明显变化
为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
（1）通过计算，填写下表：
c（H+）
c（）
c（Fe2+、Fe3+）
 
 
 
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。
（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（）的关系。
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是
（   ）
A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3
金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可得无水FeCl3和FeBr3，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是________；若将Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为是_________________。
将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克
（化学－有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E能与溴水反应产生白色沉淀。

请根据上述信息回答：
（1）A中含氧官能团的名称是    ，A→G的反应类型为       。
（2）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为     。
（3）D和F反应生成X的化学方程式为             ,B到C化学反应方程式                
                            

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